Trifluormetansulfonsyra

Ansökan
Det är den starkaste kända organiska syran och ett mångsidigt syntetiskt verktyg.Med stark korrosivitet och hygroskopicitet används det i stor utsträckning inom läkemedels- och kemisk industri, såsom nukleosider, antibiotika, steroider, protein, sackarider, vitaminsyntes, silikongummimodifiering etc. Med liten dosering, stark surhet och stabila egenskaper kan den ersätta traditionella oorganiska syror som svavelsyra och saltsyra i många tillfällen och spelar en roll för att optimera och förbättra processen.Det kan också användas som en katalysator för isomerisering och alkylering för att framställa 2,3-dihydro-2-indenon och 1-tetralon, och för att avlägsna glykosid från glykoprotein.

Säkerhetsåtgärder
Trifluormetansulfonsyra är en av de mest kraftfulla organiska syrorna.Kontakt med ögonen kommer att orsaka allvarliga ögonbrännskador och eventuell blindhet.Kontakt med huden kommer att orsaka allvarliga kemiska brännskador, såväl som fördröjd allvarlig vävnadsskada.Inandning av ångor kan orsaka svåra konvulsiva reaktioner, inflammation och ödem.Förtäring kan orsaka allvarliga brännskador i mag-tarmkanalen.Därför kräver även små mängder lämplig skyddsutrustning (såsom skyddsglasögon, syra- och alkalibeständiga handskar och en gasmask) och god ventilation.
Tillsatsen av trifluormetansulfonsyra till polära lösningsmedel resulterar i exoterm på grund av upplösning.Denna intensiva exoterm liknar effekten av att lösa upp svavelsyra i vatten.Men att lösa det i ett polärt lösningsmedel är i sig farligare än att lösa upp svavelsyra i vatten.Den starka exoterma kan få lösningsmedlet att avdunsta eller till och med explodera.Därför bör upplösning av stora mängder trifluormetansulfonsyra i organiska lösningsmedel undvikas.När det är nödvändigt att göra det, se till att kontrollera droppaccelerationen och säkerställa tillräcklig omrörning, god ventilation och eventuellt kylväxlingsanordningar för att ta bort så mycket av värmen som genereras.